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蔗糖的（介紹，性質，用途）
Release Time：2021-04-17蔗糖的介紹
蔗糖（57-50-1,Sucrose）是最常見的糖，蔗糖是一種二糖，是蔗糖或甜菜糖做為主要成分的有機糖類化合物。蔗糖同時也是一種由兩個單糖組成的分子：葡萄糖和果糖。蔗糖是在植物中天然植物中提取，常見的蔗糖一般為提煉出食品級糖，它的分子式為C12H2O2。
蔗糖的性質
| 蔗糖的化學式 | C12H22O11 |
| 蔗糖的分子量 | 342.30 g/mol |
| 蔗糖的密度 | 1.587 g/cm3 |
| 蔗糖的熔點 | 185.5℃ |
| 蔗糖的外觀 | 白色結晶固體 |
| 蔗糖的溶解性 | 極易溶于水，甲醇，微溶于乙醇，不溶于乙醚 |
物理性質
※蔗糖具有單斜晶體結構。
※當經受高溫（超過186℃）時，該化合物分解，產生焦糖。
※在20℃的溫度下在水中的溶解度為203.9g / 100mL
※對應于蔗糖的標準燃燒焓為5647 kJ.mol-1。
化學性質
※蔗糖會發生燃燒反應，產生二氧化碳和水。
※與氯酸反應時，該化合物會產生鹽酸，二氧化碳和水。
※水解后，連接C12H22O11分子中兩個碳水化合物的糖苷鍵斷裂，產生葡萄糖和果糖。
※蔗糖可以在H2SO4（作為催化劑）的幫助下脫水，從而生成富含碳的黑色固體。
蔗糖的熱降解
當加熱到高于186℃的溫度時，蔗糖發生分解反應以產生焦糖。蔗糖以類似于其他碳水化合物的方式在氧氣存在下燃燒，生成水和二氧化碳作為產物。還應注意，蔗糖可與硝酸鉀（一種化學式為KNO3的強氧化劑）反應，生成一種特殊類型的燃料，稱為火箭糖。下面提供了蔗糖和硝酸鉀之間反應的化學方程式。
C12H22O11 + 6KNO3 → 3K2CO3 + 3N2 + 9CO + 11H2O
還可以注意到，蔗糖與氯酸發生燃燒反應，產生鹽酸，水和二氧化碳。 該反應可用以下化學方程式表示：
C12H22O11 + 8HClO3 → 8HCl + 11H2O + 12CO2
硫酸脫水蔗糖
蔗糖可以在硫酸存在下進行脫水，以獲得富含碳的黑色固體。下面提供了該過程的理想化學方程式：
C12H22O11 + H2SO4 → 11H2O + 12C (carbon-rich solid) + heat
還應注意，在此過程中可能會產生少量的SO3。
蔗糖的用途
※蔗糖是軟飲料和其他飲料的最重要成分之一。
※該化合物用于許多藥品中。
※它可作為許多乳化劑和清潔劑的化學中間體。
※它還用作食品增稠劑和食品穩定劑。
※借助果醬，可以延長果醬和果凍等許多食品的保質期。
※在烘烤中使用蔗糖會導致烘烤產品呈棕色。
※該化合物還用作抗氧化劑（抑制氧化的化合物）。
※蔗糖被廣泛用作食品防腐劑。
