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分子的定義：
分子是通過化學(xué)鍵結(jié)合在一起的兩個(gè)或多個(gè)原子的電中性基團(tuán)。 分子與離子的區(qū)別在于它們不帶電荷。 在量子物理學(xué)、有機(jī)化學(xué)和生物化學(xué)中，與離子的區(qū)別被去掉了，當(dāng)提到多原子離子時(shí)，通常使用分子。
由于分子中原子之間的相互作用，分子的物理和化學(xué)性質(zhì)不僅取決于組成原子的類型和數(shù)量，還取決于分子的結(jié)構(gòu)。
 

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分子的物理化學(xué)術(shù)語：

分子是物質(zhì)中能夠獨(dú)立存在并相對(duì)穩(wěn)定并保持物質(zhì)物理化學(xué)性質(zhì)的最小單位。
分子是由原子組成的，原子通過一定的力按一定的順序和排列組合成分子。以水分子為例，水不斷分離，直到水的性質(zhì)不被破壞。
此時(shí)出現(xiàn)的最小單位是由兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子組成的水分子（H2O）。一個(gè)水分子可以通過電解或其他方法細(xì)分為兩個(gè)氫原子和一個(gè)氧原子，但其特性與水完全不同。
有些分子只由一個(gè)原子組成，稱為單原子分子，如氦氣和氬氣。這種單原子分子既是原子又是分子。

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由兩個(gè)原子組成的分子稱為雙原子分子，如氧分子（O2）和一氧化碳分子（CO）：氧分子由兩個(gè)氧原子組成，是同核雙原子分子； 一氧化碳分子由一個(gè)氧原子組成，一個(gè)碳原子構(gòu)成一個(gè)異核雙原子分子。
由兩個(gè)以上原子組成的分子統(tǒng)稱為多原子分子。 一個(gè)分子中的原子數(shù)可以是幾個(gè)、十幾個(gè)、幾十個(gè)，甚至幾萬個(gè)。 例如，一個(gè)二氧化碳分子 (CO2) 由一個(gè)碳原子和兩個(gè)氧原子組成。
一個(gè)苯分子含有六個(gè)碳原子和六個(gè)氫原子（C6H6），有些分子含有數(shù)百個(gè)原子，如賴脯胰島素，分子式為C257 H383 N65O77 S6。

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分子結(jié)構(gòu)

分子結(jié)構(gòu)或分子三維結(jié)構(gòu)，分子，分子幾何，基于光譜學(xué)。
上面的數(shù)據(jù)，用來描述分子中原子的三維排列。分子結(jié)構(gòu)極大地影響化學(xué)物質(zhì)的反應(yīng)性、極性、相形、顏色、磁性和生物活性。
分子結(jié)構(gòu)最好在接近絕對(duì)零的溫度下測量，因?yàn)殡S著溫度的升高，分子旋轉(zhuǎn)也會(huì)增加。量子力學(xué)和半實(shí)驗(yàn)分子模擬計(jì)算可以推導(dǎo)出分子形狀。

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固體分子

固體分子的結(jié)構(gòu)也可以通過 X 射線晶體學(xué)來確定。較大的分子通常以多種穩(wěn)定的構(gòu)象存在，這些構(gòu)象之間在勢能平面上的能壘較高。
分子結(jié)構(gòu)與原子在空間中的位置有關(guān)，與所要鍵合的化學(xué)鍵的類型有關(guān)，包括鍵長、鍵角和三個(gè)相鄰鍵之間的二面角。
分子中原子的鍵合情況和空間排列：分子結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的物理化學(xué)性質(zhì)有著決定性的關(guān)系。最簡單的分子是氫分子。
1克氫含有超過1023個(gè)氫分子。水分子中的兩個(gè)氫原子與一個(gè)中心氧原子相連，鍵角為105.3°。原子在分子中的空隙。

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分子結(jié)構(gòu)理論

由于沒有真正適用的分子結(jié)構(gòu)理論，復(fù)雜分子的詳細(xì)結(jié)構(gòu)無法預(yù)測，只能通過實(shí)驗(yàn)測量。
量子力學(xué)認(rèn)為，原子中的軌道電子具有波動(dòng)性，通過數(shù)學(xué)處理電子駐波（原子軌道）可以確定原子或原子團(tuán)之間鍵的形成。
原子中的電子軌道在空間中重疊的越多，形成的鍵就越穩(wěn)定。量子力學(xué)方法是基于實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)和近似數(shù)學(xué)運(yùn)算（由高速電子計(jì)算機(jī)計(jì)算）的結(jié)合，對(duì)于簡單系統(tǒng)來說是準(zhǔn)確的，例如對(duì)水分子形狀的預(yù)測。
另一種理論是把分子看成一個(gè)靜電平衡系統(tǒng)：電子和原子核的引力往往最大，電子之間的排斥力往往最小，每個(gè)原子核和相鄰原子中電子的引力也很大。重要的。
為了盡量減少對(duì)負(fù)電荷中心的排斥，系統(tǒng)盡可能對(duì)稱排列，所以當(dāng)系統(tǒng)有2個(gè)電子對(duì)時(shí)，它們呈直線排列（180°），當(dāng)3個(gè)電子對(duì)排列成三角形平面時(shí)，鍵角 120°。

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分子鍵合

分子鍵分為三種極端類型，即離子鍵、共價(jià)鍵和金屬鍵。兩個(gè)原子之間的鍵稱為定域鍵。由多個(gè)原子共享電子形成的多中心鍵稱為離域鍵。
此外，還有過渡型鍵：鍵電子偏向一側(cè)的共價(jià)鍵稱為極性鍵，一方提供的鍵形成鍵電子的鍵稱為配位鍵。
通過這些類型的鍵，原子以一定的空間排列組合成分子，形成分子構(gòu)型和構(gòu)象。例如，碳是共享電子對(duì)鍵（共價(jià)鍵）的基本參與者。碳和氫這兩種元素的原子可以形成碳?xì)浠衔铩?br /> 四面體結(jié)構(gòu)中的CH4是其中最簡單的碳?xì)浠衔铮部梢孕纬森h(huán)狀化合物，如環(huán)己烷、硅和氧是礦物的基本元素，云母和石英中含有硅氧單元。金屬原子夾在烴環(huán)平面之間，形成夾層化合物。
蛋白質(zhì)的堿性成分是一種雙功能分子α-氨基酸，一端有一個(gè)堿性基團(tuán)，一端有一個(gè)酸性基團(tuán)。 化學(xué)成分和分子量相同但分子結(jié)構(gòu)不同的物質(zhì)稱為異構(gòu)體。
當(dāng)兩種異構(gòu)體其他性質(zhì)相同，但旋光方向相反時(shí)，這種異構(gòu)體稱為旋光異構(gòu)體。 可用X射線和其他衍射方法、各種光譜、光譜、能譜和質(zhì)譜來確定或推測分子結(jié)構(gòu)。

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1、分子之間有間隙。例如：取50毫升酒精和50毫升水，混合后體積小于100毫升。
2、構(gòu)成物質(zhì)的所有分子都在不停地做著不規(guī)則的運(yùn)動(dòng)。溫度越高，分子擴(kuò)散越快，氣體在固體、液體和氣體中的擴(kuò)散也最快。由于分子的運(yùn)動(dòng)與溫度有關(guān)，這種運(yùn)動(dòng)稱為分子的熱運(yùn)動(dòng)。
例如，衣服在炎熱的天氣里很容易干
3、分子直徑的一般量級(jí)為10^-10m。
4、分子很小，但有一定的體積和質(zhì)量。
5、同一種物質(zhì)的分子性質(zhì)相同，不同物質(zhì)的分子性質(zhì)不同。
 

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化學(xué)式：

為了反映分子中各種原子的真實(shí)數(shù)量，需要使用化學(xué)公式。例如，乙烯和丙烯的化學(xué)式分別是C2H4和C3H6。
但相同的化學(xué)式并不意味著兩個(gè)分子是同一種物質(zhì)，因?yàn)榉肿又性拥呐帕薪M合，即分子的結(jié)構(gòu)，也是決定分子性質(zhì)的因素。
具有相同原子但排列不同的分子稱為異構(gòu)體。異構(gòu)體具有相同的化學(xué)式，但由于結(jié)構(gòu)關(guān)系的不同而具有不同的特性。立體異構(gòu)體是特殊的異構(gòu)體，它們可以具有非常相似的物理和化學(xué)性質(zhì)，但同時(shí)具有非常不同的生化性質(zhì)。
通過量子力學(xué)定律的計(jì)算，分子有一個(gè)固定的平衡幾何狀態(tài)——鍵的長度和它們之間的夾角。純物質(zhì)是由具有相同幾何結(jié)構(gòu)的分子組成的。分子的化學(xué)式和結(jié)構(gòu)是決定其特性，尤其是化學(xué)活性的兩個(gè)因素。