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氫氧化鈣的（介紹，理化性質，反應性和風險，處理和存儲）
Release Time：2021-06-03氫氧化鈣的介紹
氫氧化鈣，也稱為熟石灰或熟石灰，是一種無機化合物，分子式為Ca(OH) 2。與其他金屬氫氧化物一樣，氫氧化鈣具有聚合結構，與氫氧化鎂 (Mg(OH) 2 )（也稱為水鎂石）完全相同。工業上通過氧化鈣（也稱為石灰或生石灰）與水反應合成氫氧化鈣。這顯示在以下反應中：
CaOH + H 2 O → Ca(OH) 2
它也是在實驗室中通過氯化鈣水溶液與氫氧化鈉反應制備的。氫氧化鈣以硅酸鹽的形式天然存在，但很少見。它存在于某些火山巖和變質巖中。這種化合物也經常存在于水泥、工業溶劑和清潔劑（用于建筑）、家用脫漆劑、磚清潔劑和水泥增稠劑等中。其水溶液稱為石灰水。石灰水是通過在純水中混合氫氧化鈣攪拌制成的，然后過濾掉多余的 Ca(OH) 2 。當過量的氫氧化鈣加入石灰水中時，氫氧化鈣顆粒會懸浮，呈現乳白色，這被稱為石灰乳或飽和石灰溶液，pH值為 12.3，使其呈堿性。
氫氧化鈣的理化性質
氫氧化鈣是白色粉末。由于未溶解的上清氫氧化鈣，氫氧化鈣水溶液（飽和）呈乳白色。不飽和溶液通常是清澈或無色的，帶有輕微的泥土氣味和氫氧化鈣的苦堿味。氫氧化鈣在固態時的分子量為 74.093 g/mol，密度為 2.211 g/cm3。它的熔點是580攝氏度。它的水溶性不是很好：0°C 時每升可溶解 1.89克，20°C 時每升溶解1.73 克，100°C 時每升溶解0.66 克。它溶于甘油和酸溶液，它不溶于酒精。氫氧化鈣部分溶于水生成石灰水，石灰水是中堿。石灰水或 Ca(OH) 2(aq)與酸反應形成鹽，并會腐蝕一些鋁金屬。石灰水很容易與二氧化碳反應形成碳酸鈣，這是一種稱為碳酸化的有用過程：
Ca(OH) 2 + CO 2 → CaCO 3 + H 2 O
根據 Cameo Chemicals 的說法，“硝基石蠟、硝基甲烷、硝基丙烷等與無機堿（如氫氧化鈣）形成鹽。干鹽是爆炸性的。堿在化學上類似于氫氧化鈉 (NaOH) 或氧化鈉 (Na2O)。它們通過放熱中和酸形成鹽和水”。 這些物質與水的混合物會產生大量不安全的熱量，因為堿會溶解或被稀釋。堿與某些金屬（如鋁和鋅）反應形成金屬氧化物或氫氧化物并產生氫氣。堿可以在有機可聚合化合物，尤其是環氧化物中引發聚合反應。這會與銨鹽、氮化物、有機鹵化物、各種金屬、過氧化物或氫過氧化物一起產生易燃和/或有毒氣體。這種類型的化合物通常用作催化劑。
氫氧化鈣的反應性和風險
氫氧化鈣是一種穩定的化合物，盡管它與強酸不相容。它被歸類為刺激物，它對眼睛有腐蝕性(它可以導致角膜損傷和失明)和皮膚(它會導致炎癥和水泡)。吸入氫氧化鈣粉末會引起胃腸道和呼吸道刺激，表現為灼燒、打噴嚏和咳嗽。嚴重的過度接觸會導致肺損傷、窒息、昏迷甚至死亡。眼部炎癥的特征是發紅、流淚和瘙癢。反復低劑量的氫氧化鈣粉末接觸眼睛或皮膚會引起刺激和局部皮膚損傷或皮炎。反復吸入粉末會導致呼吸道刺激或肺損傷。如果它接觸到眼睛，立即用大量的水清洗它們，確保清洗眼瞼下。立即就醫。使用這種物質時，不要佩戴隱形眼鏡。如果它與皮膚接觸，用肥皂和水清洗好。如果它污染了衣服，立即去除，并用水擦洗皮膚下面。如果洗滌后刺激仍在繼續，尋求醫療救助。如果吸入大量，立即將受害者轉移到外面。如果他們停止呼吸，進行口對口人工呼吸，讓他們保持溫暖和舒適。盡快就醫。
氫氧化鈣的處理和存儲
※應該保存在干燥的容器中
※不應被攝取或吸入。
※不要與水混合。
※在通風不足的情況下，佩戴適當的呼吸設備。
※避免接觸皮膚和眼睛。
※遠離不相容的物質，如酸。
※儲存在一個密封的容器。
※將容器存放在陰涼、通風良好的地方。不要在25攝氏度以上儲存。
